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甘肅次氯酸鈉發(fā)生器工作原理
更新時間:2019-10-25   點擊次數(shù):886次

甘肅次氯酸鈉發(fā)生器工作原理
1、在鹽水溶液中含有,鈉離子、氫離子、氫氧根和氯離子等幾種,按照電解理論,當(dāng)接入電時,在一定的電壓下,電解質(zhì)溶液由于離子的移動和電反應(yīng),發(fā)生導(dǎo)電作用,這時氯離子、氫氧根等陰離子向陽移動,而鈉離子、氫離子等陽離子向陰移動,并在相應(yīng)的電上發(fā)生放電,從而進行氧化還原反應(yīng),生成相應(yīng)的物質(zhì)。

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2、 鹽水溶液電解過程可用下列反應(yīng)方程式表示:
NaCl =Na+ +Cl-
陽電解反用:H2O=H++OH-    2Cl- -2e- →Cl2↑
陰電解反用:2H- +2e-→H2↑

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3、在無隔膜電解裝置中,電解質(zhì)和電解生成物質(zhì)氫氣從溶液里向外逸出之外,其它均在一個電解槽內(nèi),由于氫氣在外逸過程中對溶液起到一定的攪拌作用,使兩間的電解生成物發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:
2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2
2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O
4、在無隔膜電解鹽水,溶液的總方程式即為上列兩個反應(yīng)方程式相加得。
NaCl+H2O+2F→NaClO+H2↑
其中:
F為法拉第電解常數(shù),其值為26.8安培小時,或96487庫倫。

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